全国化学竞赛（浙江赛区）试题
一．完成并配平下列反应方程式：1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。2．用Fe2SO43水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2SO43供往复循环使用）。3．固态KM
O4在200℃加热，失重108％。固态KM
O4在240℃加热，失重153。（已知：相对原子质量：O160；K390；M
549）4．1950年，Brow
等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。试写出配平的化学方程式。【参考答案】1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分）2．7Fe2SO43＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分）3．2KM
O4＝K2M
O4＋M
O2＋O2↑或2KM
O4＝K2M
2O6＋O2↑（2分）2KM
O4＝K2M
2O5＋32O2↑（2分）
f4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公）
二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？【参考答案】一种是：碘化物（2分）另一种是：碘酸盐（3分）碘化物在空气里久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。方程式可写成：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－（5分）
三．1．1200℃时，Si还原MgO为Mg（沸点1105℃）。煅烧白云石（MgCO3CaCO3）得MgOCaO。以MgOCaO为原料和Si在1200℃时反应比起以MgO为原料较容易获得Mg。为什么？2．MgOCaO的另一工业用途是用来富集海水里的镁。将海水通过装有MgOCaO的过滤槽，镁就会被截留下来。你能写出这个过程的离子方程式吗？海水里的什么阴离子对这个反应向右进行有利？【参考答案】1．2CaOMgO＋Si＝2Mg十Ca2SiO4
f或2MgO＋Si＝2Mg十SiO2
CaO＋SiO2＝Ca2SiO3
原料中的氧化钙与二氧化硅反应生成盐，使还原反应变得容易。（5分）2．CaOMgO＋MG2＋＋2H2O＝2MgOH2十Ca22＋（2分）硫酸根离子对这个反应向右进行有利。（3分）
四．据报道：某石油化工厂用三乙醇胺的水溶液代替氢氧化钠水溶液洗涤石油裂解气除去其中的二氧化碳和硫化氢，年增产值100万元。1．三乙醇胺可以看作是氨的衍生物r