＋A．负极发生的反应为Fe－2eFe－－B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e4OHC．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案A－2＋－－解析由原电池反应式知：负极为Fe－2eFe，正极为2H2O＋O2＋4e4OH，所以A对、B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D错。3．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④①答案C解析②、③、④的实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性比Fe和S
的差别大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀得更快；①中因铁不纯而发生微电池反应。4．下列现象中，不是由于原电池反应造成的是A．含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快B．金属在潮湿的空气中易腐蚀C．纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D．化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏答案D解析化工厂的空气中含有大量的化学物质，有的容易与铁制品反应，导致钢铁腐蚀。练方法技巧5．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀答案B解析装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。6．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有02mol电子发生转移，下列说法正确的是①有56g金属被腐蚀②有65g金属被腐蚀③在标准状况下有224L气体放出④在标准状况下有112L气体放出A．①②B．②③C．①④D．③④答案B－2＋－解析在镀锌铁的析氢腐蚀中：负极Z
：Z
－2eZ
，有02mole转移时，有＋－01molZ
溶解，即65g；正极Fe：2H＋2eH2↑，生成01molH2r