试题
125℃、101kPa下：①2Nas＋12O2gNa2Os△H1－414KJmol②2Nas＋O2gNa2O2s△H2－511KJmol
下列说法正确的是
A①和②产物的阴阳离子个数比不相等B①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25℃、101kPa下，Na2O2（s）2Na（s）2Na2O（s）△H－317kJmol2SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则Ss＋3F2gSF6g的反应热△H为
A1780kJmol
B1220kJmol
C450kJmol
D430kJmol
3已知：2Z
（s）O2（g）2Z
O（s）
△H7010kJmol1
2Hg（l）O2（g）2HgO（s）
△H1816kJmol1
则反应Z
（s）HgO（s）Z
O（s）Hg（l）的△H为
A5194kJmol1
B2597kJmol1
C2597kJmol1
D5194kJmol1
4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量
变化示意图正确的是
5氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4g＋H2Og＝COg＋3H2g
△H＝2062kJmol－1
CH4g＋CO2g＝2COg＋2H2g
△H＝2474kJmol－1
2H2Sg＝2H2g＋S2g
△H＝1698kJmol－1
1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4g与H2Og反应生成CO2g
1
f和H2g的热化学方程式为
。
2H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，
生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
。
3H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次
是
。
4电解尿素CONH22的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气
体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为
。
5Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金
属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式
为
。
625℃时，在含有Pb2＋、S
2＋的某溶液中，加入过量金属锡S
，发生反应：
S
s＋Pb2＋aq
S
2＋aq＋Pbs，体系中cPb2＋和cS
2＋变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，cPb2＋增大B．往平衡体系中加入少量S
NO32固体后，cPb2＋变小
2
fC．升高温度，平衡体系中cPb2＋增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝227一定条件下，下r