点时动量的大小；（3）小球从C点落至水平轨道所用的时间。26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M248gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：KspBaSO411×1010，KspBaS2O341×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤①取少量样品，加入除氧蒸馏水③___________溶液④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________⑥___________现象②固体完全溶解得无色澄清
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取12000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。②滴定：取000950molL1的K2Cr2O7标准溶液2000mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O726I14H3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸S4O622I。加入淀粉溶
钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O32
液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为2480mL，则样品纯度为_________（保留1位小数）。
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f27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KHIO32、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式______。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
28．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成HSiO2O等，写出该反应的化学方程式__________。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3g3SiH2Cl2gSiH2Cl2gSiCl4gΔH148kJmol1SiH4g2SiHCl3gΔH230kJmol1SiH4g3SiCl4g的ΔH__________kJmol1。
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则反应4SiHCl3g
f（3）对于反应2SiHCl3g
SiH2Cl2gSiCl4g，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催
化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α________r