正确的是A10s15sCNH3增加量等于025molLB化学反应速率的关系是3v正H22v正NH3C达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小10．下列有关化学反应速率的说法正确的是2NH3
A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，v逆加快，v正减慢D对于反应：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示该反应速率，但可用水的浓度变化来表示
f11．在5ml01molLKI溶液中滴加01molLFeC13溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CC14振荡后，观察下层液体颜色C加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应As2BgCgDg已经到达平衡的是
A．混合气体的压强B混合气体的密度C当B、C、D三种物质，它们的物质的量
B
C
D211D混合气体的总物质的量13．对于反应COgH2Og下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变14一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2XgYg经60s达到平衡，生成03molZ，下列正确的是Zg，H2gCO2g正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，
A60s内以X浓度变化表示的反应速率为0001molLsB．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应15．下列说法中正确的是
A原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加B由Fe、Cu组成的原电池，Fe一定是负极C为了加快一定量的Z
与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2的总量，可加入少量CuSO4溶液D某海水中电池总反应式可表示为：5M
O22Ag2NaClNa2M
5O102AgCl．则负极发生
f反应的电极方程式为：AgCleAgCl16锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A铜r