20192020学年高中化学222电解质在水溶液中的反应学案鲁科版必修1
1离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。4．离子方程式的书写步骤：写拆删查。5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。6．SO4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；Cl的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
－2－
1．怎样检验OH？提示：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红2．怎样检验H？提示：①紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红②使用锌粒，产生气泡，气体可燃3．怎样检验：CO3？提示：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊4．怎样检验Cu？提示：NaOH溶液，产生蓝色沉淀5．怎样检验Fe？提示：用NaOH溶液，产生红褐色沉淀
3＋2＋2－＋
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离子反应
新知探究探究1实验探究电解质在水溶液中反应的实质
ff实验操作
实验现象
随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小，后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红变浅至无色稀硫酸与BaOH2溶液反应的实质是溶液中的H、OH结合生成难电离的水、SO4、Ba结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低
2－2＋＋－
分析
探究2离子反应1定义：在溶液中有离子参加的化学反应。2复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。3实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。必记结论1固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。2常见难电离的物质：①弱酸：亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、氢氟酸HF、亚硝酸HNO2、甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH、碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、次氯酸HClO、氢氰酸HCN等。②弱碱：NH3H2O、FeOH3、FeOH2、CuOH2等；③水。3常见盐的溶解性：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。成功体验1．判断正误。1只要生成气体的反应就是离子反应。
2溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。3发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。4任何化学反应都是离子间的反应。
5复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。6Na2O2固体放入水中，发生了离子反应
f电解解析：2H2O2H2↑＋O2↑，有气体生成但r