溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性C．a不可能显酸性
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B．a可能显酸性或碱性D．b可能显碱性或酸性
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f20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是NA表示阿伏加德罗常数二氧化碳ABCD1mol224L1mol106g106g1mol2NA碳酸钠转移的电子NA
21．在复盐NH4FeSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2SO42Ba22OHBaSO4↓FeOH2↓
－－
B．NH4Fe32SO422Ba24OH2BaSO4↓FeOH3↓NH3H2O
－－
C．2Fe33SO423Ba26OH3BaSO4↓2FeOH3↓
－－
D．3NH4Fe33SO423Ba26OH3BaSO4↓FeOH3↓3NH3H2O
－－
22．物质的量为010mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A．32gB．40gC．42gD．46g
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化学
2011
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f2011年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷第14页和第II卷第512页两部分。全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。
第II卷（共84分）
考生注意：1．答第II卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。得分评卷人四、（本题共24分）23工业上制取冰晶石Na3AlF6的化学方程式如下：2AlOH312HF3Na2CO32Na3AlF63CO2↑9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式属于弱酸的电离方程式。，
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。a．气态氢化物的稳定性c．单质与氢气反应的难易b．最高价氧化物对应水化物的酸性d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为（4）Na2CO3俗称纯碱，属于。晶体。工业上制取纯碱的原料是。
24．雄黄AS4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和S
Cl2在盐酸中反应转化为As4S4和S
Cl4并放出H2S气体。若As2S3和S
Cl2正好完全反应，As2S3和S
Cl2的物质的量之比为（2）上述反应中的氧化剂是
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