与这一直线两两垂直。
三、σ键和π共价键具有方向性。按照成键的方向不同，分为σ键和π键。σ键和π键是两类重要的共价键。1σ键在甲烷分子中，存在四个等同的CH键，碳原子采取sp3杂化。取一个杂化轨道进行分析
K12教育资料（小初高学习）5
fK12教育资料（小初高学习）
当氢原子的1s轨道沿着对称轴的方向与碳原子sp3杂化轨道重叠时，原子轨道重叠程度最大，形成的共价键最牢固。由原子轨道是立体对称的，原子轨道绕轴的旋转不影响成键，因而，形成的键是可以自由旋转的。这种沿着对称轴的方向以“头碰头”的方式相互重叠形成的键叫做σ键。构成σ键的电子称为σ电子。一个σ键包括两个σ电子。甲烷分子中，四个σ键夹角为109°28′，分子构型为正四面体型。乙烷分子中，除σCH外，还存在σCC键（CH3CH3）
σ键的成键特点：1“头碰头”成键，电子云近似圆柱形分布；2σ键可以旋转；3σ键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。2π键：在乙烯分子中，碳原子采取sp2杂化。另有一个p轨道不参与杂化，而形成另一类型的共价键π键。
未杂化的p轨道可以“肩并肩”平行重叠成键，形成π键。构成π键的电子叫做π电子。
K12教育资料（小初高学习）6
fK12教育资料（小初高学习）
π键的成键特点：1“肩并肩”成键；2电子云重叠程度不及σ键，较活泼；3π键必须与σ键共存；4π键不能自由旋转。因而，具有π键的化合物性质较活泼（烯烃、炔烃等）。3键参数：表征化学键性质的物理量统称为键参数。键长（bo
dle
gth）：键能（bo
de
ergy）：键长越短，键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。键角（bo
da
gle）：反映分子空间结构的重要因素（如：甲烷、乙烯、乙炔等等）。键的极性（bo
dpolarity）：非极性键构成非极性分子；极性键可构成非极性分子（甲烷、二氧化碳等），也可构成极性分子（水，硫化氢等）。4共价键的均裂和异裂homolyticcleavageheterolyticcleavage：化学反应的发生实际上就是旧键的断裂和新键的生成。共价键的断裂有两种方式：均裂：均等断裂：
异裂：不均等断裂：
小结杂化轨道理论：sp杂化：正四面体型杂化，四个杂化轨道，能形成四个σ键，σ键稳定，可自由旋转；sp杂化：三个杂化轨道共平面，能形成三个σ键，未杂化p轨道可形成π键，形成π键后，双键均不能自由旋转；sp杂化：两个杂化轨道共直线，能形成两个σ键，未杂化p轨道可形成π键，形成r