《第二节
水的电离和溶液的pH值》教案
第一课时
教学内容：水的电离和水的离子积教学目的：1、了解水的电离和水的离子积2、学会根据水的离子积计算溶液中H和OH的浓度。教学重点：水的离子积教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH和COH教学方法：启发、讨论、归纳教学过程：前置知识扫描1、H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）2、写出下列物质的电离平衡方程式H2SO4、HCIO、NH3H2O、NaHCO3、KHSO4、新课的准备请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。新课进行一、水的电离1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。水的电离方程式：H2OH2OH3OOH简写为：H2OHOH（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×107molH2O电离。∴CHCOH1×107molL而1L水的物质的量为556mol，这与发生电离的水1×107mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数结论CHCOHKWKW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。KWCHCOH1×107×1×1071×1014水的离子积常数反映了一定温度下的水的H浓度和OH浓度之间的关系。二、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；②加入某些盐，促进水的电离，KW不变；－12③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在100℃时，KW1×10。④其它因素：如加入活泼金属，消耗H，水的电离程度增大。讨论CH1×107molL的溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中CHCOH＋－纯水中溶液H、OH浓度的计算方法：CHCOHKw。三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H浓度和OH浓度水的离子积常数反映了一定温度下的水的H浓度和OH浓度之间的关系。例1、01molLHCI中CH以及水电离出的H浓度和OH浓度分析（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH很大，是主要的，水电离的CH很小。所以溶液中CH可以近似看作是酸电离出的H浓度。∴CH01molL溶液中COH1014011013molL此COH就是水电离出的OH浓度。∴CH（水）COH（水）1013molL结论：纯水中KW1014为单纯水的离子积常数。对于酸或碱来说，溶液中的H浓度和OH浓度的乘积是1×1014，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数r