2BCH4
CSO2
②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法
中，不可取的是
（填字母代号）
A焚烧废塑料B减少使用塑料
C回收和再利用废塑料
③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离
子。例如，向含有Hg2＋的废水中Na2S含有Hg2＋沉淀而出去。请写出该反应的离子该反应的
离子方程式
。
29本题为《化学反应原理》（选修4，每空2分，共20分）
（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。
①常温下，0001molLNaOH溶液的pH
；
②NH42SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是
（用离子方程
式表示）；
化学试题第4页（共6页）
f③已知在25℃：AgClsAg＋aq＋Cl－aqKsp18×10－10
Ag2Ss2Ag＋aq＋S2－aqKsp63×10－50
向和浓度均为0001molL的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是
（填“AgCl”或“Ag2S”）。（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为7265kJmol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热
化学方程式的是
（填字母代号）。
3ACH3OHl＋2O2gCO2g＋2H2Ol△H＋7265kJmol－1
3BCH3OHl＋2O2gCO2g＋2H2Ol△H7265kJmol－1
3CCH3OH＋2O2CO2＋2H2O
△H7265kJmol－1
（3）800℃向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2Ag2Bg＋Cg△H0。
已知A的浓度随时间的变化如下：
反应时间（mi
）0
10
20
30
40
50
60
c（A）molL10080067058043050050
请回答下列问题：
①在1020mi
内，A的平均反应速率为
molLmi
；
②不能说明该反应达到化学平衡状态的是
（填字母代号）；
A容器内气体密度不再变化
B容器内气体密度不再变化
C容器内气体的压强不再变化
③800℃时，平衡常数K
；
④若温度将为600℃，其平衡常数K将
（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（4）如图5所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端
附近呈蓝色，则：
①滤纸b端与电源
（填“正极”或“负
极”）相连；
②滤纸a端发生的电极反应式为
化学试题第5页（共6页）
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