个电子层，铅在周期表的位置为①周期，
第②
族：PbO2的酸性比CO2的酸性③
〔填“强或“弱〕。
〔2〕PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为
④
。
f〔3〕PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为
⑤
：PbO2也可以通过石墨为电极，PbNO32和CuNO32的混合溶液为电
解液电解制取。阳极发生的电极反响式
⑥
，阴极观察到的现象是
⑦
：假设电解液中不参加CuNO32，阴极发生的电极反响式
⑧
，这样做的主要缺点是
⑨
。
〔4〕PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如以下图所示，失重曲线上的a点为样品失重
40〔
样品起始质量a点固体质量样品起始质量
×100
〕
的残
留固
体
，
假
设
a
点固体表示为
PbO2
或
mPbO2
PbO2，列式计算x值和m
值
⑩
。
28．〔15分〕某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进展如下实验：
①氨的测定：准确称取wgX，加适量水溶解，注入如下图的三颈瓶中，然后逐滴参加足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mlc1molL1的盐酸溶液吸收。蒸氨完毕后取下接收瓶，用c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mlNaOH溶液。
32
1
4
A
B
1水2安全管5310NaOH溶液64样品液5盐酸标准溶液6冰盐水
C
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点〔Ag2CrO4为砖红色〕。答复以下问题：
〔1〕装置中平安管的作用原理是
。
〔2〕用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用
指示剂为
。
式滴定管，可使用的
f〔3〕样品中氨的质量分数表达式为
。
〔4〕测定氨前应该对装置进展气密性检验，假设气密性不好测定结果将
填
“偏高或“偏低。
〔5〕测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是
：滴定终点
时，假设溶液中cAg20×105molL1，cCrO42为
molL1mol。〔：
KspAg2CrO4112×1012〕
6经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为
。制备
X的化学方程式为
：X的制备过程中温度不能过高的原因
是
。
36．化学选修2：化学与技术〔15分〕
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海
水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
答复以下问题：
〔1〕以下改良和优化海r