的升高而变化，测得数据如下：温度℃固体质量g2510003250877700068511600384
根据计算推理，完成下列填空：1．写出325℃和700℃时固体产物的化学式：2．写出325℃700℃时发生的化学反应方程式：3．计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：得分评卷人第Ⅸ题（16分）。、。。
某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。实验原理：2Na2O22H2O4NaOHO2↑通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量。
f实验步骤：①称取过氧化钠固体200g；②把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平；④作为反应器的烧瓶中有540mL液体；⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容量瓶内，并加水定容。请回答下列问题：1．有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用是2．生成气体体积是是。mL为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题。3．据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O22H2O2NaOHH2O2，H2O2的生成会使测定结果（偏高或偏小）。mL的量筒，理由
4．为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取2000mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用00100molL的KM
O4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了2400mLKM
O4溶液。反应式：2KM
O45H2O23H2SO4K2SO42M
SO45O2↑8H2O，该实验应选用式滴定管。。。
5．通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为6．如何避免因为生成H2O2造成的误差？得分评卷人第Ⅹ题（10分）
f某科研小组欲测定一种溶液中某微量的IO3的浓度，采用“化学放大”的方法。取1L含IO3的该溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H2SO4，使IO3均转化为I2。用CCl4萃取I2（萃取率为100），然后再用肼的水溶液将I2反萃取至水相（N2H42I24IN24H），
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再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量的KI，加H2SO4酸化，此时被Br2氧化后所得的IO3又与I结合生成I2。用淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液（c0100molL1）滴
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定，消耗Na2S2O32018mL。试计算原溶液中IO3的浓度。
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f参考答案第Ⅰ题（每空2分，共10分）
1．
↑↓1s↑↓↑↓↑2s2p↑
2．CO25．SiH4CH4
3．2Li2H2O2LiOHH2↑
4．SiO22OHSiO32H2O第Ⅱ题（8分）1．A2分3．Si3N412HF3SiF4↑4NH3↑2分
强热
2．Si3N42分4．3SiCl42N26H2Si3N412HCl2分
第r