程度小。

Cu2的鉴定：弱酸性
中性2Cu2FeCN64Cu2FeCN6s

CuⅡ的配合物：多为4配位CuⅡ配合物不如CuⅠ配合物稳定。CuCl42CuCl2
2CuH2O6Cu24Cl浓CuCl24黄H2O
★CuH2O6是无色的，水溶液中很不稳定，容易歧化为Cu2和Cu：
例如：Cu2OH2SO4→CuSO4CuH2O所以在水溶液中CuⅡ比CuⅠ稳定。
f★有配合剂、沉淀剂存在时，CuⅠ的稳定性提高。Cu2O2HCl→2CuClsH2OCu24ClCu→2CuCl2泥黄素所以，常利用CuSO4或CuCl2溶液与浓盐酸和铜屑混合，在加热条件下制取CuCl2溶液。★Cu2具有一定的氧化性：
思考：如何鉴定溶液中是否存在Cu2？CuⅡ的配合物多位4配位的，例如：
CuSO45H2O也是配合物，即CuH2O4SO4H2O
2银和金的化合物在银的化合物中，AgⅠ的化合物最稳定，而金则以AuⅢ的化合物较为常见，但在水溶液中多以配合物形式存在。1银Ⅰ化合物的特点：★热稳定性差见光，受热易分解。
f★难溶的多。易溶：AgNO3AgFAgClO4难溶：AgClAgBrAgIAgCNAgSCNAg2SAg2CO3Ag2CrO4等。★有颜色。AgCl白AgBr浅黄AgI黄Ag2O褐Ag2CrO4砖红Ag2S黑
（2）AgⅠ离子的反应★一般认为水合银离子的化学式是AgH2O4它在水中几乎不水解。AgNO3的水溶液呈中性。在Ag中加入NaOH溶液，因为AgOH极不稳定，析出的沉淀是Ag2O：2Ag2OH→Ag2OsH2O★AgⅠ的许多化合物都是难溶于水的，在Ag的溶液中加入配位剂时，常常先的生成难溶化合物，当配位剂过量时，难溶化合物溶解生成配离子。例如：
含有AgNH32的溶液能把醛或某些糖氧化，本身被还原为单质银。2AgNH32HCHO3OH→2AgsHCOO4NH32H2O这类反应也叫做银镜反应，工业上利用这类反应来制作镜子或在暖水瓶的夹层内镀银。
f又如：Ag与水中：
或
反应都生成Ag2CrO4Ag2CrO4可溶于足量的氨
该性质用于Ba2和Ag的分离。请注意如何具体操作？Ag与少量Na2S2O3溶液反应生成Ag2S2O3白色沉淀，放置一段时间之后，沉淀由白色转变为黄色、棕色最后为黑色Ag2S。
当Na2S2O3过量时，Ag2S2O3溶解，生成配离子AgS2O323：
Ag2S的溶解度很小，难以借配位反应使它溶解，一般采用HNO3的氧化性来实现Ag2S的溶解：
f（3）Ag序概括以上水溶液中Ag离子的性质，可通过以下