中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的氯化镁．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是漏斗．（3）滤液B中所含的溶质为氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为无气泡放出时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分没有（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为蒸发．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式2NaCl2H2O通电2NaOHCl2↑H2↑
六、计算题（共2小题，满分10分）27．某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98的生铁质量是多少？（计算结果保留到01）显示解析28．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入1507g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到197g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到01）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3BaCl2BaCO3↓2NaCl
106208197117
x
y197z
106x208y197197117zx106g
y208g
z117g（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数为：208g1507g×100138（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11g106g117g11g100g1507g197g×
1005答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为106g；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数为138（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5．
参考答案
1C2B3B4C5B6A7D8B9D10C11AB12BD13C14D15CD16（1）生石灰（2）活性炭（3）盐酸（4）氦气
f17．（1）元素原子分子（2）345
18（1）Al8阳离子（2）4Al3O22Al2O3
19（1）CaONH3（2）COCuO
CuCO2（3）2H2SiCl4高温Si4HCl
20（1）SO2错误！不能通过编辑域代码创建对象。SO2（2）Z
CuSO4Z
SO4Cu
（3）2H2O2错误！不能通过编辑域代码创建对象。2H2OO2↑
21（1）氮（2）
2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O（3）N2
22（1）FeSO4（2）Fe、Cu（3）Cu2OH2CO32H2SO42CuSO43H2OCO2↑
23（1）40（（2）乙＞甲＞丙（3）40（4）丙（5）小于30℃
24（1）试管（2）CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑B、D（3）A②（4）B、C
25（1）8（2）B（3）⑤（4）氯化钾8
26（1）氯化镁（2）漏斗（3）氯化钠、氢氧化钠，碳r