人教版高三化学总复习练习：第十章化学实验课时作业31物质的制备、实验方案的设计与评价含解析3
一、选择题
1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、
分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

解析：本题考查化学基本实验原理及选用装置的正误判断，意在考查考生的实
验操作能力。A项，制NH3需要用NH4Cl固体和CaOH2固体加热进行反应，错误；
B项，CO2应从长导管进短导管出，错误；C项，制得的NaHCO3为固体，用过滤法
分离，正确；D项，加热时NaHCO3会分解，错误。
答案：C
2．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试
剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓硫酸Na2SO3石蕊溶液
先变红后褪色
B
浓氨水生石灰AlCl3溶液
先沉淀后消失
C
醋酸
碳酸钙BaCl2溶液
变浑浊
D浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
解析：A选项，SO2只能使石蕊溶液变红，不能漂白石蕊溶液，错误；B选项，
氨水不与AlOH3沉淀反应，错误；C选项，CO2不与BaCl2溶液反应，错误；D
选项，浓硝酸与铜反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，NO遇空气变为红棕色NO2，
正确。
答案：D
f3．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备AlOH3悬浊液：向1molL－1AlCl3溶液中加过量的6molL－
1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱
和NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯
水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2
mL5H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5H2O2和1mLFeCl3溶液，
观察并比较实验现象
解析：NaOH过量，AlOH3会被溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和NaOH溶液
可以与CH3COOH反应，同时也与乙酸乙酯反应，B项错误；待测液中先加氯水，则
无法确定溶液中原来存在的是Fe2＋还是Fe3＋，或二者都有，C项错误；H2O2的
浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的快慢来探究催
化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。
答案：D
4．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管如图所示，挤压软塑料瓶瓶壁，向
装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明
显的燃烧现象金属网用以防止气体混合爆炸。若用此装置模拟工业制氯化氢，则
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