的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
【习题】
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟1225克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为__________；质量比为______。3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数，设计并进行如下探究过程。步骤1取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、
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干燥滤渣。
步骤2取步骤1中的滤渣80g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体12g。
步骤3取步骤2中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到80gFe2O3注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3。求：180g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。68g2该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。56121433该“脱氧剂”的变质程度。（50）
㈢、守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
【习题】
1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO338、Na2O58、NaOH904。取M克样品，溶于质量分数为1825的盐酸溶液100克中，并用30的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（2925克）
2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克49的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（152克）
3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品40克，投入20克20的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（9725）
4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？（NM）48克5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：762；K2CO3：238；k2O：10；KOHr