中考化学：溶解度曲线
近年来，全国各地中考中，“溶解度”以海水中的物质、侯氏制碱法、氨碱法制纯碱等初中课本中的工业流程作为背景，考察同学们对溶解度曲线上升下降、交点等特征的了解，分值通常在35分。
什么是溶解度曲线溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行各物质溶解度的比较、混合物的分离与提纯、以及进行物质结晶或溶解的计算。从溶解度曲线中能获得哪些信息1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。②曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有m2m1g未溶解的溶质。③曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中c表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入m1m3gA物质才达到饱和。④曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线
f溶解度曲线大致可以分为下面三类：①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质②图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质③图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及CaOH2等极少数固体物质。
溶解度曲线怎么考1溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发结晶法。4从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
f5利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
【提示】就通常来讲，溶解度曲线的题目中，有三根线，以上三类每类一根。每个类别的代表物质要记住，尤其是氢氧化钙和氯化钠关于“点”，在这四个点中，曲线上下方的点，主要在于理解曲线r