2.化学反应的方向ΔH-TΔS0反应能自发进行ΔH-TΔS0反应不能自发进行ΔH-TΔS=0反应处于平衡状态
f答案
1.DA项反应在c点时v正达最大值,随后v正逐渐减小,并非保持不变,故c点时反应未达平衡状态;B项由正反应速率变化曲线可知,a点的速率小于b点,但开始时通入SO2和NO2,反应由正反应方向开始,故a点反应物的浓度大于b点;C项在c点之前,反应物的浓度逐渐减小,容器的容积保持不变,v
正
逐渐增大说明反应的温度逐渐升高,该反应为
放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量;D项由v正变化曲线可知,a~b段的正反应速率小于b~c段的正反应速率,Δt1=Δt2时,a~b段消耗SO2的物质的量小于b~c段,故a~b段SO2的转化率小于b~c段。2.DA项由于b曲线先达到平衡,可知b曲线的温度高,所以A错;B项反应到20mi
v0℃末,CH3COCH3的1,故B错;C项由图像可知升高温度可以缩短反应时间,但v20℃同时会降低平衡转化率,故C错;根据图像,不难得出D正确。3.B第6mi
时,可逆反应达到平衡状态,反应并未停止,A错;X的平衡转化率φ=
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Δcc初
10molL1-015molL1×100=×100=85,B正确;该反应正向为放热反应,升高温-110molL度,平衡逆向移动,X的转化率减小,C错误;降低温度,平衡正向移动,v正、v逆均减小,但两者不是同样倍数减小逆反应减小的趋势大,D错误。4.B由图象知:cI3随温度升高而减小,故该可逆反应正向为放热反应,ΔH0,A错误;升高温度,可逆反应逆向移动,反应的化学平衡常数减小,即K1K2,B正确;反应进行到状态D时,cI3c平I3。故可逆反应正向进行的程度大,即v正v逆,C不正确;状态A—→状态B,cI3减小,化学平衡逆向移动,cI2增大,即状态B的cI2大,D错误。5.A由图一可知,t2时正、逆反应速率均加快且发生突变,化学平衡正向移动,可能是
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升高了温度也可能是增大了压强,根据ΔH所表示的意义,不管平衡如何移动,ΔH不变,所以A正确,B错;由图二可知,t1时改变平衡条件的瞬间,NO2和N2O4的浓度均增大,然后cNO2减小,cN2O4增大,平衡向正反应方向移动,改变的条件可能是给体系增大压强,但不可能是由温度改变引起,选项C错;若增大压强,平衡正向移动,N2O4的体积分数增加,因此混合气体的平均相对分子质量增大,D错。6.C①,T1、T3处未达平衡,T2处达平衡状态。由图Ⅱ得:t1~t2应该是NH3的质量分数最大的时候,因t3、r