第2课时
1．了解氨的物理性质和化学性质。2．掌握氨的实验室制法。3．了解铵盐的性质及铵根离子的检验。
氨与铵态氮肥
知识清单一、氨1．物理性质。颜色气味刺激性无色气味1∶7002化学性质。1氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨NH3H2O，NH3H2O可以小部分电离成NH4和OH，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨气在水中的反应可用下式表示：NH3＋H2ONH3H2ONH4＋OH。2氨与酸的反应：NH3＋HClNH4Cl。现象：产生白烟。3氨跟氧气反应。高温在催化剂如铂、氧化铁等存在的情况下，氨跟氧气发生如下的反应：4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O。该反应体现了氨的还原性。3．用途。1工业上：用于氮肥工业和硝酸工业。2日常生活中：易液化，常用作制冷剂。4．NH3的实验室制法。1实验药品：氯化铵固体和氢氧化钙固体。△2实验原理2NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。3实验装置：固、固加热型。
＋－－＋
状态
水溶性极易溶于水常温
密度
熔沸点沸点高，
气态
常压
比空气小易液化
f4气体收集：向下排空气法。5验满方法：用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口。
1．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？答案：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
二、铵盐1．概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。如NH4Cl、NH42SO4。2．物理性质：易溶于水的白色晶体。3．化学性质。1受热易分解。△①NH4Cl受热分解方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑。△②NH4HCO3受热分解方程式：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。2与碱反应。铵盐都能与碱反应生成氨气。△①固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。
＋－△②溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为加热：NH4＋OHNH3↑＋H2O。
2．1NH4Cl受热分解与碘的升华固体变气体本质一样吗？△答案：不一样，NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH3＋HClNH4Cl。即NH4Cl受热分解经历△了固——→气—→固的两个化学变化，而碘升华只是物质状态的变化，属于物理变化。
2实验室能否用加热氯化铵的方法制取氯气？答案：不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢，遇冷会重新结合成氯化铵。
4．氮肥。
f—→硝态氮肥：主要成分中含有NO氮肥—→有机态氮肥：主要成分中含有尿素CO（NH）
—→铵态氮肥：主要成分中含有NH4
3
＋
化学
－
2
2
活学活用1．双选有关氨气的性质的叙述正确的是ABA．氨气不能r