法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律：。（2）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确为什么（3）拉瓦锡之所以成为质量守恒定律的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有怎样的科学精神？
参考答案
f121．A解析：44gCO2中含碳元素质量为44g××10012g；36gH2O中含氢元素质量442为36g××10004g，因12g04g16g，所以该物质中不含氧元素；分子中碳、氢原181204子个数比为：14。1212．C解析：反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物。反应后，乙物质质量增加54g10g44g；丙物质质量增加37g1g36g；丁物质质量减少质量为25g9g16g；进而推知甲物质应该是反应物，其质量减少44g36g16g64g。设丁物质相对分子质量为w，则甲物质相对分子质量为2w，若该反应的化学方程式为：x甲2wx64g2wx64gwy16gy丁z乙k丙wy16g解得xy21C5H8O2
3．解析：C根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变解题。C3H4由
这一过程还差2个C，4个H，2个O，故参加反应另一种（或一些）反应物中应具备2个C，4个H，2个O；再根据化学反应计量数，可将另一种（或一些）反应物扩大倍数，如选项C各反应物扩大2倍。4．（1）①生成的金属灰是该金属的金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了②分别称量反应前后密闭容器的质量（2）不正确。该反应是在敞口容器中进行的，反应生成的二氧化碳气体逸出，使反应
后天平不平衡。
（3）大胆质疑、尊重实验事实、勇于探索、敢于创新等合理答案。解析：问题（1）煅烧某金属时，该金属与密闭容器中氧气发生化合反应，生成金属氧化物，生成的固体质量是金属氧化物，其质量等于参加反应的金属质量与氧气的质量之和。波义尔煅烧完毕后，打开容器盖进行称量，这样会导致外界空气进入容器内，使总质量偏大，因此凡是有气体参加或生成的反应，称量反应前后质量时必须在密闭容器中进行。问题（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是该反应有气体CO2生成，且反应是在敞口的容器中进行的，导致生成气体逸散到空气中，进而导致天平失去了平衡。问题（3）拉瓦锡最大的特点是能够把别人完成的实验接过来，用定量实验来补充、加强，对旧理论的缺陷，他常常能敏锐地观察到并通过严格的、合乎逻辑的步骤，提出更合理的r