于化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A反应混合物中各组分的浓度B反应体系的压强C正、逆反应的速率D反应物的转化率
10．为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3②适
量NaCl③适量氨水④适量NaOH
A．①④
B．②③
C．②④
D．①③
11常温下，浓度均为01molL1的4种钠盐溶液pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
116
97
103
52
下列说法不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．01molL1NaHSO3溶液中cH2SO3cSO32C．向氯水中加入少量NaHCO3s，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液中，pH最小的是H2SO3
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12．常温下，某无色溶液中由水电离出来的cH＋1×1012molL1，该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Na、K、M
O4、SO42
B．Mg2、NH4、SO42、Cl
C．Na、Cl、NO3、SO42
D．Na、K、CO32、NO3
13．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl
C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp不变
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变14．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是
A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B．催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率
C．该反应的原理是：2H2O
2H2↑O2↑
D．每产生氢气448L，转移电子数目为4NA
15．已知：2XgYg2Zg，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断
正确的是
A．T1时，v正v逆B．正反应的ΔH0
C．a、b两点的反应速率vavbD．TT1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
16．在一定温度下，反应H2（g）X2（g）HX（g）的平衡常数为10，则相同温度下反应
2HX（g）A．001
H2（g）X2（g）的平衡常数为
B．1
C．10
D．100
17．镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，
放电
电池反应为Cd2NiOOH2H2O充电CdOH22NiOH2。下列说法正确的是
A．充电过程化学能转化为电能
B．充电时阳极反应为CdOH2＋2eCd2OH
C．放电时电池内部OH向正极移动
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生NiOH2转化为NiOOH的反应
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18．室温时，向20mL01mr