专题62元素周期表和元素周期律
1．【百强校2016届滕州一中12月月考】下列因果关系正确的是（）A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为NaKCl熔融NaClK↑，所以Na原子失电子能力大于K原子【答案】C
考点：考查元素周期律的应用。
2．【河北冀州中学2016届第二次】根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误
的是（）
A．铍Be的原子失电子能力比镁弱B．砹At的氢化物不稳定
C．硒Se化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶比氢氧化钙碱性强
【答案】C
【解析】
试题分析：A．铍Be和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素
的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径MgBe，所以Be的原
子失电子能力比镁弱，正确；B．砹At是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非
金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比
HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的
非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Se化氢比硫化氢稳定性差，
错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径SrCa，所以元素的金属性SrCa，则氢
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f氧化锶比氢氧化钙碱性强，正确。考点：考查同一主族的元素的性质变化规律的知识。3．【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】B
考点：考查有关原子结构及元素周期律的正误判断的知识。
4．【湖南衡阳八中2016届第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、S
、Pb等，
已知S
的4价稳定，而Pb的2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中反应条件略正确
的是
（）
①Pb2Cl2PbCl4
②S
2Cl2S
Cl4
③S
Cl2Cl2S
Cl4
④PbO24HClPbCl42H2O⑤Pb3O48HCl3PbCl2Cl2↑4H2O
A．②③⑤
B．②③④
C．①②③
D．①②④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：①由于Pb的2价稳定，所以PbCl2PbCl2，错误；②S
的4价稳定，S
2Cl2S
Cl4，正确；③S
的4价稳定，所以S
Cl2有强的还原性，会发r