湖南长沙市一中2010年下期高二期末考试
化学
可能用到的原子量：Cu：64K：39Ag：108O：16N：14H：1C：12Na：23第Ⅰ卷（选择题，共60分）选择题，个小题，每题均只有一个选项符合题意）一、选择题（共20个小题，每题3分，共60分，每题均只有一个选项符合题意）选择题（1．设CsCO2gＡ．都增大2COg△H10反应速率为v1；设N2g3H2gＢ．都减小Ｃ．v1增大，v2减小）B．化合反应D．气体反应）2NH3g）△H20反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为（2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（A．离子反应C．可逆反应（考试时间85分钟，试卷满分100分）
Ｄ．v1减小，v2增大
3．用石墨作电极，电解1molL1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是（A．NaOHC．KClB．HClD．Na2SO4）
4．下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（
5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点
）
D．用碱式滴定管取1000mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（
2
）
A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca、NH4、HCO3、ClB．cFe2005molL的溶液：H、Na、NO3、SO42C．常温下，pH12的溶液：Na、K、Cl、NO3D．由水电离出的cH＝1012molL的溶液：K、Ba2、ClO、NO37．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
－－
A．25℃时，01molL的pH45的NaHC2O4溶液：cHC2O4＞cH2C2O4＞cC2O42B．25℃时，pH9、浓度均为01molL的NH3H2O和NH4Cl混合溶液：cNH4cH＞cNH3H2OcOHC．NaHCO3溶液：cOHcHcHCO32cH2CO3D．01molLNH42FeSO42溶液中：cSO42＝cNH4＞cFe2＞cH＞cOH
第1页共7页
－－－－－
f8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（①常温下NaF溶液的pH大于7；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；A①②③B①②④）
－－
）②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；④常温下01molL的HF溶液的pH为23D①④C①②③④
9．100mL01molL的盐酸与50mL02molL的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种粒子浓度关系正确的是（
＋－－－＋
A．cH＋cNH4＝cCl＋cOHB．cCl＝cNH4＞cOH＝cHC．cCl＞cNH4＞cOH＞cHD．cH＋r