氯气的化学性质
1．氯气是一种非常活泼的气体学习氯气的化学性质时，总要配合一定数量的化学实验，同学们应充分利用作为知识第一来源（或直接来源）的化学实验，通过对实验的仔细观察去认识事物。你会注意到，氯气与许多类物质都能反应，如金属（钠、铁、铜等），非金属（氢气、磷等），化合物（水、碱等）。这说明氯气是一种非常活泼的气体。课本上指出，氯气与绝大多数金属都能发生反应。这种反应上的活性，比我们熟知的氧气还要高。可以通过归纳整理，将氯气的化学性质的知识网络建立起来，如图：
2．氯气的强氧化性从对上述氯气参加的化学反应的分析看，大多数情况下，氯元素都是从单质（0价）变为具有负化合价的化合物，其本质过程可以用电子式表示：
由此可见，氯原子在反应中得到一个电子，而变为1价的阴离子，这是氯气氧化性的本质，也是反应规律。为什么说氯气具有强的氧化性呢？可以从这样几个方面去理解：①在发生氯原子夺电子的反应（即表现氯气氧化性）时，反应所需的条件不高，反应较易进行，说明此过程比较容易发生，从而说明氯气具有强的氧化性；②氯气参加的反应，一般进行的较为剧烈，放出的热量也比较大（通常伴有发光发热现象），这说明参加反应的物质内贮存的能量比较高（叫做内能），这也是理解氯气强氧化性原因的一个角度即能量角度；③从具体反应入手，也可分析氯气的强氧化性。首先，氯气可以与活泼金属反应，例如钢，还能与不太活泼的金属铜反应。在与变价金属元素反应时，氯气总是将金属氧化为较高的价态：
2Fe3Cl2
2FeCl3
在上述反应中，Fe总是被氧化为3价，而不会有2价的铁生成。例1自来水厂一般是用氯气对自然水进行消毒的。然而残留在水中的氯气会对人们的生产生活产生不良影响。不过，在消毒后的“降尘”处理中，会向留有残氯的水中加入一定量的硫酸亚铁，目的之一就是除去水中的残氯。试对其中的原理加以解释，写出有关的化学方程式。解析：我们已经知道，单质铁与氯气反应可以被氧化为高价铁，而不是低价的亚铁。当溶解在水的氯气遇到硫酸亚铁中的亚铁离子时，将能很容易地将其氧化为3价的Fe，
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f同时，氯气本身被还原为1价的Cl。答案：氯气是具有很强氧化性的，当用FeSO4处理含Cl2的水时，亚铁被氧化为高价铁。其化学方程式为：

6FeSO43Cl22Fe2SO432FeCl3
第二，氯气除可与金属顺利反应以外，还可以与其它非金属反应，生成非金属氯化物。一般来说，非金属是以r