高一化学必修二第六章化学反应与能量练习题及答案
一、选择题
1．反应2NOg2H2gN2g2H2Og中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为vkcmNOc
H2k、m、
待测，其反应包含下列两步：①2NOH2N2H2O2慢②H2O2H22H2O快T℃时测得有关实验数据如下：
序号
cNOmolL1
cH2molL1
速率molL1mi
1
Ⅰ
00060
00010
18×104
Ⅱ
00060
00020
36×104
Ⅲ
00010
00060
30×105
Ⅳ
00020
00060
12×104
下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v5000c2NOcH2D．该反应的热化学方程式为2NOg2H2gN2g2H2Og△H664kJmol1【答案】B【解析】【详解】A．①2NOH2N2H2O2慢，②H2O2H22H2O快，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，vKc2NOcH2，依据Ⅰ中数据计算K5000，则速率方程v5000c2NOcH2，故C正确；D．反应2NOg2H2gN2g2H2Og中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NOg2H2gN2g2H2Og△H664kJmol1，故D正确；故选B。
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYgZs，以下不能
说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．2v逆X＝v正Y
f【答案】D【详解】A、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A错误；B、反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B错误；C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C错误；D、不满足速率之比和系数成正比关系，D正确；正确答案：D。
3．如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Z
－2e－Z
2＋【答案】B【详解】A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中r