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高一化学必修二第六章化学反应与能量练习题及答案
一、选择题
1.反应2NOg2H2gN2g2H2Og中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为vkcmNOc
H2k、m、
待测,其反应包含下列两步:①2NOH2N2H2O2慢②H2O2H22H2O快T℃时测得有关实验数据如下:
序号
cNOmolL1
cH2molL1
速率molL1mi
1

00060
00010
18×104

00060
00020
36×104

00010
00060
30×105

00020
00060
12×104
下列说法错误的是A.整个反应速度由第①步反应决定B.正反应的活化能一定是①<②C.该反应速率表达式:v5000c2NOcH2D.该反应的热化学方程式为2NOg2H2gN2g2H2Og△H664kJmol1【答案】B【解析】【详解】A.①2NOH2N2H2O2慢,②H2O2H22H2O快,反应历程中反应慢的决定反应速率,整个反应速度由第①步反应决定,故A正确;B.反应①难以进行,说明反应的活化能高,正反应的活化能一定是①>②,故B错误;C.比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变,氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍,Ⅲ、Ⅳ数据分析,H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反应速率增大到4倍,据此得到速率方程,vKc2NOcH2,依据Ⅰ中数据计算K5000,则速率方程v5000c2NOcH2,故C正确;D.反应2NOg2H2gN2g2H2Og中,每生成7gN2放出166kJ的热量,生成28gN2放热664KJ,热化学方程式为:2NOg2H2gN2g2H2Og△H664kJmol1,故D正确;故选B。
2.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYgZs,以下不能
说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化
D.2v逆X=v正Y
f【答案】D【详解】A、恒容容器中,混合气体的密度不再变化,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,A错误;B、反应容器中Y的质量分数不变,说明各物质的质量不变,则反应达平衡状态,B错误;C、体系压强不再变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,C错误;D、不满足速率之比和系数成正比关系,D正确;正确答案:D。
3.如图所示进行实验,下列说法不正确的是
A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式:Z
-2e-Z
2+【答案】B【详解】A.装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中r
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