【考点解读】电化学基础是高考每年必考内容，主要题型是选择题，有时也会在非选择题中出现，命制的角
度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判
断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
【归纳阅读】
1．原电池中正负极的判断
依据
正负极判断
依据构成原电池两极的电极材料判断
一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的
金属或能导电的非金属为正极
依据原电池两极发生的变化判断
原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原
反应
依据电子流动方向或电流方向判断
电子由负极流向正极；电流由正极流向负极
依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
断
依据原电池盐桥中离子的移动方向判断
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
2．电解池中阴阳极的判断
依据
阴阳极判断
根据所连接的外加电源判断
与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源
负极相连的为阴极
根据电子流动方向判断
电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源
正极
根据电解池电解质溶液中离子的移动方向阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
判断
根据电解池两极产物判断
一般情况下：阴极上的现象是析出金属质量
增加或有无色气体H2放出；阳极上的现象是有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极质量减小活性电极作阳极
3．新型电池的电极反应式
f锌银电池镍铁电池
总反应：Ag2O＋Z
＋H2O2Ag＋Z
OH2正极：Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－负极：Z
＋2OH－－2e－Z
OH2
总反应：NiO2＋Fe＋2H2OFeOH2＋NiOH2
正极：NiO2＋2e－＋2H2ONiOH2＋2OH－负极：Fe－2e－＋2OH－FeOH2
高铁电池
镍镉电池MgH2O2电池MgAgCl电池钠硫电池全钒液流电池
总反应：3Z
＋2K2FeO4＋8H2O3Z
OH2＋2FeOH3＋4KOH
正极：FeO24－＋3e－＋4H2OFeOH3＋5OH－负极：Z
－2e－＋2OH－Z
OH2
总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2OCdOH2＋2NiOH2
正极：NiOOH＋H2O＋e－NiOH2＋OH－
负极：Cd－2e－＋2OH－CdOH2
总反应：H2O2＋2H＋＋MgMg2＋＋2H2O正极：H2O2＋2H＋＋2e－2H2O负极：Mg－2e－Mg2＋总反应：Mg＋2AgCl2Ag＋MgCl2正极：2AgCl＋2e－2Ag＋2Cl－负极：Mg－2e－Mg2＋总反应：2Na＋xSNa2Sx正极：xS＋2e－Sx2－负极：2Na－2e－2Na＋
总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋
V3＋＋VO2＋＋H2O
正极：VO2＋＋2H＋＋e－VO2＋＋H2O
f锂铜电池
负极：V2＋－e－V3＋总反应：2Li＋Cu2O＋H2O2Cu＋2Li＋＋2OH－正极：Cu2O＋H2O＋2e－2Cu＋2OH－负极：Li－e－Li＋
锂离r