第3课时氧化还原反应的规律及其应用
一、氧化性、还原性强弱的比较1．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl。2．根据氧化还原方程式进行判断
氧化性：氧化剂________产物；还原性：还原剂________产物。例如：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，则有：氧化性：CuSO4FeSO4；还原性：FeCu。3．根据物质活动性顺序进行判断
二、氧化还原反应规律1．价态律1同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。2元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。3金属元素无负价，F、O无正价。如：现有下列微粒：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。2．守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。如：M
O2＋4HCl浓△M
Cl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的M
O2的物质的量为______，参

f
加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。
知识点1氧化性、还原性强弱比较
1．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的
还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I22KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2KClO3C．还原性：KClO3I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I22．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO24－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2H2SO43．将少量Z
片投入含Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是
A．Na
B．Mg
C．Ag
D．Cu
知识点2有关氧化还原反应的计算
4．24mL005molLNa2SO3溶液恰好与20mL002molLK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．＋6
B．＋3
C．＋2
D．0
5．锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，
被还原的硝酸的物质的量为
A．2mol
B．1mol
C．05mol
D．025mol

f
练基础落实
1．下列说法正确的是
A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性
B．阳离子只r