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专题2氧化还原反应
【专题目标】专题目标】1、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、配平氧化还原反应方程式。4、掌握氧化还原反应有关计算。经典题型】【经典题型】题型一：基本概念的考查题型一：【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（．．．
）
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。题型二：题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰CN2、硫氰SCN2的化学性质和卤素X2很相似化学上称为拟卤素如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO。它们阴离子所谓还原性强弱BrCNSCNI试写出为Cl①CN2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入CN2反应的离子方程式【点拨】①CN2与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。②由于阴离子还原性顺序为ClBrCNSCNI，所以单质氧化性顺序Br2CNSCN。22【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂强还原剂→氧化产物（弱氧化性）还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反应：22KBr2KClBr2，②KClO36HCl3Cl2KCl3H2O，①Cl③2KBrO3Cl2Br22KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型题型三：【例3】配平以下氧化还原反应方程式：KM
O4H2C2O4H2SO4CO2K2SO4M
SO4H2O当KM
O4消耗005mol时，产生的CO2的体积为________L标准状况。【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。KM
O4H2C2O4H2SO4CO2K2SO4M
SO4H2O↓↑5×22×5
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