_，上层液体是__________。2NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
3
f20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置加热及固定仪器略，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
1左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________；2该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；3烧杯中还要盛有的物质是________________。22．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：
1判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。2第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。3配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解B．天平的砝码已锈蚀C．定容摇匀时，液面下降又加水D．定容时俯视刻度线23．常温下，将200g质量分数为140的KNO3溶液与300g质量分数为240的KNO3溶液混合，得到的密度为115gcm3的混合溶液。计算：1混合后溶液的质量分数。2混合后溶液的物质的量浓度。3在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相
4
f等？
答案：15DDCCC
610DCDAD1115CCDAA
16【答案】17452托盘天平3搅拌、加热4用玻璃棒引流5加蒸馏水至容量瓶中
的液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和
玻璃棒。
17【答案】1Mm
224m2M
M3224
42mMNA
M5NA
18【答案】128gmol－128239gmol－1
19【答案】1①CCl4蒸馏水②CCl4蒸馏水
2沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则
可确认Na2CO3已过量
20【答案】试剂：过量HNO3溶液过量BaNO3溶液少量AgNO3溶液结论：Na2CO3
Na2SO4NaCl
21【答案】1防止暴沸2冷凝气体3冰水
22【答案】1取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量2CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl3A偏低B．偏高C．偏低D．偏高
23【答案】1202228molL－1
3248mol
【解析】1混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0g×140＋300g×240＝100g
溶液总质量为：200g＋3r