高中化学课堂教学设计
课题
铁和铁的化合物
课型新知识课
设计者姓名
学校
知识与技能：①Fe2和Fe3在一定条件下的相互转变。
②Fe2、Fe3的检验。教
③进一步加深对氧化还原反应的认识。
情感与态度：培养学生思维能力、观察能力、动手操作能学
力、实验设计能力、概括总结能力。
过程与方法：①培养学生内因是变化根据，外因是变化目
条件的辩证唯物主义观点。
②培养学生勇于实践、勇于探索的思想品质。标
情感目标：激发学生学习化学的兴趣，增进师生之间的交
流。
教学重点难点
Fe2和Fe3在一定条件下的相互转变。
教学方法边讲边实验、讲练结合、启发式教学。
教学手段实验演示、投影
教学用具实物投影仪
实验仪器试管、胶头滴管、药匙
f教学过程设计
【复习提问】铁如何转变为铁化合物及亚铁化合物？
【投影】
较弱氧化剂：S、Cu2、H等
Fe2
Fe
强氧化剂：Cl2、HNO3等
Fe3教
【引入新课】Fe2与Fe3间能否发生转变？学
【演示实验】（1）在一支试管中加入2ml新制备的1molLFeCl2内
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水。容
现象：溶液颜色由浅绿色逐渐变黄色。及
2）在一支试管中加入2ml1molLFeCl3溶液，加教
入2ml2molLHCl溶液酸化后，再加入擦亮的细铁学
丝团。过
现象：溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色。程
f【讲解】通过上面的实验中溶液颜色的变化可得出Fe2与Fe3间
能相互转变。
【设问】Fe2与Fe3结构上有什么区别？要想实现相互转变需加
什么物质？
【讨论】从氧化还原角度讨论Fe2、Fe3相互转变的内因和外因。
铁原子结构示意图为2628142遇较弱氧化剂，失去
2个电子变成Fe2遇强氧化剂失去3个电子变成Fe3。
Fe2遇到强氧化剂可再失去1个电子变成Fe3；Fe3
遇还原剂也可得到1个电子变成Fe2。
【板书】
氧化剂
Fe2
Fe3e
还原剂
教
学【设问】我们常见的氧化剂有哪些？利用所给出的药品完成Fe2
内
至Fe3的转变。为了能证明Fe3的生成，我们先介绍Fe3
容
的检验方法。
及【板书】Fe3的检验
教
试剂：KSCN
学
现象：溶液变红色
过
Fe3＋SCN－＝FeSCN2
程【学生实验】①在一支试管中加入少量的FeCl3溶液再滴入几滴
KSCN溶液。
现象：溶液变为红色。
②在一支试管中加入少量FeCl2溶液再滴入氯水振荡再加入KSCN溶液。
f【教师点拔】ａ试管的拿法；
b药品的取量；
c滴管的正确使用；
d振荡方法；
【总结】Fe2具有还原性，能被O2、Cl2、HNO3、KM
O4、K2Cr2O7、H2O2、
HClO等氧化剂氧化为Fe3。
【板书】Fe2具有还原性。
【设问】常见r