留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL1KM
O4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4
第11页共47页
f酸化，用cmolL1KM
O4溶液滴定至终点，消耗KM
O4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
________________________________。
【答案】13FeC2O42K3FeCN6
Fe3FeCN623K2C2O42隔绝空气、使反应产生的气体
全部进入后续装置3CO24CO5先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
6取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O37
粉红色出现8【解析】分析：（1）根据亚铁离子能与K3FeCN6发生显色反应解答；（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；②根据CO2、CO的性质分析；③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；③根据铁离子的检验方法解答；（3）①根据酸性高锰酸钾溶液显红色；②根据电子得失守恒计算。
详解：（1）光解反应的化学方程式为2K3FeC2O43
2FeC2O43K2C2O42CO2↑，反应后有草酸亚
铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O42K3FeCN6＝Fe3FeCN623K2C2O4。（2）①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。
④要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（3）①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是
0001cVmol，M
元素化合价从7价降低到2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是
0005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为
。
第12页共47页
f点睛：本题主要是r