；C氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答；D根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。
D反应的方程式为HSO3－H2O2＝SO42－H＋H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。答案选B。点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是
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f否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。二、非选择题：共58分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）8我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（Z
S，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子c0M
01molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3
Fe2
Z
2
Cd2
开始沉淀的pH
15
63
62
74
沉淀完全的pH
28
83
82
94
回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中Z
O的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
【答案】1Z
SO2
Z
OSO22PbSO43调节溶液的pH4无法除去杂质
Fe25Z
Cd2
Z
2Cd6Z
22e－
Z
7溶浸
【解析】分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅
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f与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。学科网详解：（1）由于闪锌矿的主要成分是Z
S，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为
2Z
S3O2
2Z
O2SO2。
（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中Z
O的作用是调节溶r