《化学键》练习题
1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
ABaOH2
BH2SO4
CNa2O2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
DCaCl2
A．可溶于水
B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
3、下列说法中正确的是
A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4、下列说法中正确的是
A含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物
C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键
5、下列叙述错误的是
A离子化合物中不可能存在非极性键
B离子键只存在于离子化合物中不存在共价化合物中
C由极性键结合的分子不一定是极性分子
D极性分子中一定不含非极性键
6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
HH
HCl
HI
ClCl
BrBr
键能kJmol1
436
431
299
247
193
AHCl
BHBr
CH2
DBr2
7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（
）
A、分子间距离B、分子间作用力
C、聚集状态D、分子内共价键
8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以
（C）、
（N）分别表示C、N的原
子数目，则H原子数
（H）最多是：
A2
（C）＋
（N）＋2
B2
（C）＋2
（N）＋2
C2
（C）＋2
D2
（C）＋
（N）
9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气COCl2B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼
10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：
A氯化钠受热熔化
B石墨在高温高压下转化为金刚石
C木炭转化为活性炭
D固态S8加热到4446℃时变成硫蒸气S2
11．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmY
，且离子均具有
稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是
A．a＋8－m－
B．a＋16－m－

C．a－m－
D．a－8＋m＋

12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原
子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是
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fA．离子化合物yXO42B．离子化合物y2x3C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x213、能用键能大小来解释的是
A．N2的化学性质比O2密度小
B．稀有气体一般难发生化学反应
C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定
D．常温的水是液态而H2S是气态
14．已知碳有三种常见的同位素：1r