型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。五、晶体类型1．分类表46各种晶体类型的比较离子晶体存在微粒微粒间作用主要性质阴阳离子离子键硬而脆，易溶于原子晶体原子共价键质地硬，不溶于大分子晶体分子范德华力硬度小，水溶金属晶体金属离子、自由电子金属键金属光泽，是
f极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高实例食盐晶体
多数溶剂，导电性差，熔沸点很高金刚石
液能够导电，电和热的良溶沸点低导体，熔沸点高或低氨、氯化氢镁、铝
2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态①熔点：固态物质液态物质②沸点：液态物质气态物质3．“相似相溶”规律极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。思维技巧点拨一、化学键及分子极性的判断【例1】下列叙述正确的是AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D甲烷的结构式：
是对称的平面结构，所以是非极性分子
【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4是含有极性解析】键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。【例2】关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中含离子键D共价化合物中不含离子键解析】【解析】凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为ACD。二、熔沸点判断【例3】碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位
f置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们r