＋Cｌ2点燃2NａCｌ、H2＋Cｌ2点燃2HCｌ三反应是否属于氧化还原
反应
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只
是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得．失．氧．角．度．划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。
点燃
如在2NaCl22NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢有待于进一步的研究和学习。
［引入］“学无止境”，不断的探索和研究是我们永远的追求。下面我们继续研究氧化还原反应。
2、从化合价升降
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化它与氧化、还原的关系是什么
［结论］
化合价升高，被氧化
↓Cu2OH02C↑u0H12O
化合价降低，被还原
［练习］2CuOC高温2CuCO2↑
H2O＋C高温H2＋CO
失电子
化合价升高
氧化反应
得电子
化合价降低
还原反应
［归纳］凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
3、从微观角度认识电子转移与氧化还原反应
［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化其本质原因是什么
［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例
点燃
2NaCl22NaCl
形成过程：
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［小结］形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。
再以反应③为例：H2＋Cl2点燃2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
0
H
1
H
被氧化
所以
对立统一
01
ClCl
被还原
［小结］形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。
［结论］化合价变化的本质电子转移得失或偏移。［板书］从电子转移的角度分析氧化还原反应的概念
物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应就是氧化反应；物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应就是还原反应。凡有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（说明）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。综上所述，我们可知（板书）氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）（说明）在氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系r