第一章绪论
（一）用简练的文字解释下列术语。
（1）有机化合物（2）键能（3）极性键（4）官能团
（5）实验式
（6）构造式（7）均裂（8）异裂
（9）sp2杂化
（10）诱导效应（11）氢键（12）Lewis酸
【解答】
（1）有机化合物碳氢化合物及其衍生物。
（2）键能形成共价键的过程中体系释放出的能量，或共价键断裂过程中体系所
吸收的能量。
（3）极性键由不相原子形成的键，由于成键原子的电负性不同，其吸引电子
的能力不同，使电负性较强原子的一端电子云密度较大，具有部分负电荷，
而另一端则电子云密度较小，具有部分正电荷，这种键具有极性，称为极
性键。云对称地分布在两个成键原子之间，这种键没有极性，称为极性键。
（4）官能团分子中比较活泼而容易发生反应的原子或基团，它常常决定着化合
物的主要性质，反映化合物的主要特征。
（5）实验式表示组成物质的元素原子最简整数比的化学式。
（6）构造式表示分子构造的化学式。
（7）均裂成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团，这种断裂称均裂。
（8）异裂成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所占有，形成正、
负离子，这种断裂称异裂。
（9）sp2杂化2s轨道和两个2p轨道杂化。
（10）诱导效应由于分子内成键原子的电负性不同，而引起分子中电子云密度
f分布不平均，且这种影响沿分子链静电诱导地传递下去，这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为诱导效应。（11）氢键当氢原子与电负性很强且原子半径较小的原子（如N，O，F等原子）相连时，电子云偏向电负性较大的原子，使氢原子变成近乎氢正离子状态，此时若与另一个电负性很强的原子相遇，则发生静电吸引作用，使氢原子在两个电负性很强的原子之间形成桥梁，这样形成的键，称为氢键。（12）Lewis酸能够接受未共用电子对的分子或离子。（二）下列化合物的化学键如果都为共价键，而且外层价电子都达到稳定的电子层结构，同时原子之间可以共用一对以上的电子，试写出化合物可能的Lewis结构式。【解答】（三）试判断下列化合物是否为极性分子。（1）HBr（2）I2（3）CCl4（4）CH2Cl2（5）CH3OH（6）CH3OCH3【解答】（1）、（4）、（5）、（6）为极性分子，其中（6）中COC键角非180o；（2）、（3）为非极性分子。（四）根据键能数据，乙烷分子在受热裂解时，哪种键首先断裂？为什么？这个过程是吸热还是放热？【解答】乙烷分子受热裂解时，CC键先断裂，因为CC键键能比CH键键能低。过r