几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。3晶体微粒与M、ρ之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMgM为微粒的相对“分子”质量；又1个晶胞的质量为ρa3ga3为晶胞的体积，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。
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f考点二四种晶体性质比较
类型比较构成粒子粒子间的相互作用力硬度熔、沸点溶解性导电、传热性
分子晶体分子分子间作用力较小较低相似相溶一般不导电，溶于水后有的导电所有非金属氢化物如水、硫化氢、部分非金属单质如卤素X2、部分非金属氧化物如CO2、SO2、几乎所有的酸、绝大多数有机物有机盐除外
原子晶体原子共价键很大很高难溶于任何溶剂一般不具有导电性，个别为半导体部分非金属单质如金刚石、硅、晶体硼，部分非金属化合物如SiC、SiO2
金属晶体金属阳离子、自由电子金属键有的很大，有的很小有的很高，有的很低常见溶剂难溶电和热的良导体
离子晶体阴、阳离子离子键较大较高大多数易溶于水等极性溶剂晶体不导电，水溶液或熔融态导电
物质类别及举例
金属氧化物如金属单质与合K2O、Na2O、强碱金如Na、Al、如KOH、NaOH、Fe、青铜绝大部分盐如NaCl
深度思考1．判断下列说法是否正确：1在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子2在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子3原子晶体的熔点一定比金属晶体的高4分子晶体的熔点一定比金属晶体的低答案1√2×3×4×2．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？答案决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而CO与SiO键都是极性键。特别提醒1原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710℃，MgO的熔点为2852℃。2金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为1327℃。3．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、NH42S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。1其中只含有离子键的离子晶体是_____________________________________；2其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_______________________；
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f3其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体r