专题02离子反应易错点点睛与高考突破（含解析）
【2015高考预测】
离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能
否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。随着环境污染已
成为严重的社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法可能成为今后高考命题的热点。
离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，
离子共存问题，物质判断与鉴别．离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及
化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱
性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关
离子反应知识应是今后高考的新趋势。
【难点突破】
难点一离子方程式
1．离子方程式书写易错点：
1忽视文字叙述的化学反应情境与离子方程式的对应性。
2忽视离子方程式表达的基本要求，如：“配平”、“↑”“↓”、“Δ”、“
”“胶体”
等。
2．书写与量有关的离子方程式的易错点
由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写方程式时一定要注意题目对
反应物用量的描述。如“过量”、“适量”、“少量”、“足量”、“恰好完全反应”等。
1对与量有关的常见反应记忆不全面
①碱与多元酸或酸性氧化物或酸式盐反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。
②铝盐与强碱反应：若碱过量，生成AlO－2；若碱不足，则生成AlOH3。③AlO－2与酸反应：若酸过量，生成Al3＋；若酸不足，则生成AlOH3。④变价金属Fe与硝酸反应：一般生成Fe3＋；若Fe过量，生成Fe2＋。
2未掌握有效的书写方法
该类问题一般应用“少定多变”书写法，具体如下：
①“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；
②“多变”即过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中的比例
制约，是可变的。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1molCaOH2完全反应，则需要2molNaHCO3，
1
f生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。反应的离子方程式为：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋CO23－＋
2H2O。
例1、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O＋SO22NH＋4＋SO23－＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：
H2SO4＋2Cl－△r