初三化学专题复习NaOH、CaOH2变质问题
【探究1：NaOH变质问题】
氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生
成碳酸钠而变质。2NaOHCO2Na2CO3H2O
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样加试剂说操作描现象下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HClNa2CO32NaClH2OCO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：CaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3CaCl2CaCO3↓2NaCl
取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑〖NaOHHClNaClH2O〗
【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3BaOH2BaCO3↓2NaOH；NaOHBaOH2≠
【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡
等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说
明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，
而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3BaCl2BaCO3↓2NaCl；NaOHBaCl2≠
〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH和Na2CO3的
溶液都显示碱性〗
三、确定成分
1没有变质（成分NaOH）的探究方法：
取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其
中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红
色，说明没变质；
Na2CO3CaCl2CaCO3↓2NaCl；NaOHCaCl2≠
2部分变质（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：
取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中
滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴
加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；
Na2CO3CaCl2CaCO3↓2NaCl
3完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：
取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中
滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加
无色酚酞试液，溶液不变色r