学习资料专题
第三章第四节离子晶体
1.下列说法正确的是DA.离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素B.分子晶体一定含有共价键C.离子晶体中一定不存在非极性键D.含有离子键的晶体一定是离子晶体解析:根据离子晶体的概念可知,只要含有离子键,形成的晶体就是离子晶体,但离子晶体中不一定只含有离子键,如Na2O2中含有非极性共价键,故C错,D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体,其中不含金属元素如NH4Cl,故A错。由稀有气体单原子分子形成的分子晶体中只含范德华力而无共价键,故B错。2.下列说法中正确的是DA.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析:A、C明显错误;金属中的自由电子并不是在外加电场的作用下产生的,B项不正确。3.氧化钙在2973K时熔化,而氯化钠在1074K时熔化,二者的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是CA.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定解析:氧化钙和氯化钠都属于离子晶体,熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷数多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。氧化钙和氯化钠的离子间距离和晶体结构都类似,故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定。4.下列性质适合于离子晶体的是AA.熔点1037℃,易溶于水,水溶液能导电B.熔点1031℃,液态不导电,水溶液能导电C.能溶于CS2,熔点1128℃,沸点4445℃
唐玲
fD.熔点9781℃,质软、导电,密度097gcm-3解析:四种晶体的熔、沸点一般是原子晶体高,离子晶体较高,金属晶体高低相差较大,一般较高,但有些高于一些原子晶体如钨,有些低于一些分子晶体如汞、钠等,分子晶体熔点较低。四种晶体中,原子晶体一般不导电硅为半导体;分子晶体在固态和熔融态时不导电,溶于水时可能导电;金属晶体在固态和熔融态时均可导电;离子晶体在固态时不导电,但在熔融态和溶于水时可以导电。由此可以初步推断:A为离子晶体,B、C为分子晶体,D为金属晶体。5.比较下列几组晶体熔、沸点的高低顺序r