在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且
HC2O4－
C2O42－20×10－3mol
8X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是AY与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为12CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
fD将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
二、实验题
9亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________。（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为46的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：①取050L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。②已知：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，向①所得溶液中滴加500×10－4molL－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液2000ml，判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mgL。（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。②装置B的作用是____________。③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。
三、简答题
10氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛。（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为___________。已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式_______。（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。
f已知：2NO2gN2O4g△H－akJmol－1；N2H4gO2gN2g2H2Og△H－bkJmol－1；N2g2O2g2NO2g△HckJmol－1；（a、b、c均大于0）。写出气态在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态r