第二章化学反应速率和化学平衡21化学反应速率a
对应考点一化学反应速率的计算1．已知反应Ag＋3Bg2Cg＋Dg，某段时间内以A的浓度的变化表示的化学反应速率为1molLmi
，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为A．05molLmi
C．2molLmi
－1－1－1－1－1－1

B．1molLmi
D．3molLmi
－1
－1
－1
－1
解析：在一个固定的化学反应中，反应方程式各物质的化学计量数之比等于用各物质表示的化学反应速率之比，由反应式Ag＋3Bg2Cg＋Dg知A、C的化学计量数之比为1∶2，所以vC＝2vA＝2×1molLmi
＝2molLmi
。答案：C2．一定条件下，在2CH4g＋2NH3g＋3O2g2HCNg＋6H2Og反应中，已知vHCN＝
molLmi
，且vO2＝mmolLmi
，则m与
的关系正确的是1A．m＝
23C．m＝
22B．m＝
3D．m＝2
－1－1－1－1－1－1－1－1

解析：化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即vO2∶vHCN＝3∶2，故m∶

＝3∶2，故m＝
。
答案：C3．2015洛阳一高期中气体A、B分别为06mol和05mol，在04L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5mi
后，此时C为02mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为01molLmi
，下列结论正确的是A．此时，反应混合物总的物质的量为1molB．B的转化率为50C．A的平均反应速率为01molLmi
D．a值为2解析：利用三段式计算3A＋BaC＋2D起始变化量剩余量06mol05mol00
－1－1－1
32

03mol01mol01amol02mol03mol04mol01amol02mol
已知01amol＝02mol，则a＝2。答案：D4．2015太原五中高二阶段一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体
1
f的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是

－1
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0158molLsB．反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了079molLC．反应开始到10s时，Y的转化率为790D．反应的化学方程式为：Xg＋YgZg
－1
解析：A根据图象可知，反应进行到10s时，Z的物质的量增加了158mol，其浓度是158mol÷2L＝079molL，则反应开始到10s，用Z表示的反应速率＝079molL
－1－1
÷10s＝0079molLs，A不正确；B反应开始到10s时，X的物质的量减少了
－1
－1
120mol－041mol＝079mol，其浓度是079mol÷2L＝0395molL，B不正确；C反应进行到10s时，Y的物质的量减少了100mol－021mol＝079mol，则Y的转化079mol率＝×100＝79，C正确；D由于物质的量变化量100mol之比等于相应的化学计量数之比，r