专题十四几种重要的金属
一核心知识
1、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。2、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质保存化性与O2Na煤油（或石蜡油）中常温下氧化成Na2O：4NaO22Na2O点燃生成Na2O22NaO2点燃Na2O2Al直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al3O22Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al3O22Al2O32Al3Cl2点燃2AlCl3加热时才能反应：2Al3SAl2S3△去膜后与热水反应：2Al6H2O2AlOH3↓3H2↑△Fe直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃3Fe2O2Fe3O4
与Cl2与S
2NaCl2点燃2NaCl常温下即可反应：2NaSNa2S常温与冷水剧烈反应：2Na2H2O2NaOHH2↑2Na2HCl2NaClH2↑与硫酸铜溶液：2Na2H2OCuSO4CuOH2↓Na2SO4H2↑与氯化铁溶液：6Na6H2O2FeCl32FeOH3↓6NaCl3H2↑
2Fe3Cl22FeCl3
点燃
加热只能生成亚铁盐：FeS△FeS常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe4H2OgFe3O44H2△Fe2HClFeCl2H2↑
与水与溶与溶酸液碱液
2Al6HCl2AlCl33H2↑2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑
与盐溶液
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与氧化物
镁条引燃时铝热反应：2AlFe2O3Al2O32Fe点燃金属活泼性逐渐减弱

3、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O性质颜色状态与水反应碱性氧化物白色固体Na2OH2O2NaOHNa2O2非碱性氧化物淡黄色固体2Na2O22H2O4NaOHO2↑Al2O3两性氧化物白色固体Fe2O3碱性氧化物赤红色固体
1
f与酸溶液
Na2O2HCl2NaClH2O（溶液无色）Na2OCO2Na2CO3
2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2↑2Na2O22CO22Na2CO3O2
Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O32NaOH2NaAlO2H2O
Fe2O36HCl2FeCl33H2O（溶液黄色）
与碱溶液其他
2、氢氧化物化性属性与酸溶液与碱溶液稳定性其他NaOH碱性氢氧化物NaOHHClNaClH2O稳定2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHCO2过量NaHCO3金属钠与水即可3、盐Na2CO3溶解度溶液碱性与酸与碱稳定性相互转化其他较大NaHCO3较小AlOH3两性氢氧化物AlOH33HClAlCl33H2OAlOH3NaOHNaAlO22H2O2AlOH3Al2O33H2O△
FeOH2碱性氢氧化物FeOH22HClFeCl22H2O4FeOH2O22H2O4FeOH3亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（r