考虑。实验报告的书写，必须写明：实验目的、实验原理、实验药品、实验步骤和实验结论。例题8例题8：氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，用什么方法可以检验出这三种元素的存在？方法：方法：利用焰色反应和化学反应中的现象确定。捷径：捷径：1用白金丝蘸取试样氯酸钾，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，看到紫色的火焰，证明试样中含有钾元素。2将试样放在试管中加热分解，放出的气体能使带余烬木条复燃，证明试样中含有氧元素。3将试样分解后的产物少许，溶于水中，加入几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明试样中有氯元素。总结：总结：元素的检验既要利用化学反应，又用注意反应过程中的现象。其中氯酸钾中氯元素的检验，需通过反应将5价的氯转变成－1价的氯，再用硝酸银溶液检验。例题9例题9：试设计一个在实验室中制取并收集少量二氧化碳的实验，并证明二氧化碳水溶液的酸性和碳酸的不稳定性。方法：方法：根据题中“制取，同时证明”的要求，利用反应原理，对实验进行设计。捷径：捷径：a实验装置如右图（因CO2在水中的溶解度不大，所以可把导气管直接插到水中）。ｂ收集CO2可通过向上排空气法。
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fc证明二氧化碳的水溶液的酸性，可将二氧化碳通入事先滴有紫色石蕊试液的盛水的试管里，随着气体的通入，试管里的液体逐渐变红，证明二氧化碳水溶液具有酸性。将试管取下用试管夹夹持，放在酒清灯焰上加热，若有气体放出，同时试管中的红色消失，恢复紫色，可证明碳酸不稳定。因CO2＋H2OH2CO3能使紫色石蕊变红，H2CO3CO2＋H2O碳酸分解，石蕊液紫色恢复。总结：此题的难点不在CO2的制取，而在通过实验证明二氧化碳水溶液的酸性和碳酸的不总结：稳定性。在进行实验设计时，要从指示剂（或碱与指示剂的混合物）的颜色变化来证明酸性，而证明碳酸的不稳定性，也要考虑到通过分析前与分解后现象的不同确定。例题10例题10：设计实验：只用BaCl2溶液作试剂，鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。要求：只写出实验方法、现象和结论。方法：方法：BaCl2与Na2SO3、H2SO4分别反应的化学方程式为：BaCl2H2SO4BaSO4↓2HClBaCl2Na2SO3BaSO4↓2NaCl化学反应中，现象及产物的化学性质有如下异同点：都产生白色沉淀；NaCl使溶液呈中性，HCl使溶液显酸性；BaSO3溶于酸，BaSO4不溶于酸。因试剂不足，此时可挖掘潜力、就地取材，用加BaCl2后的溶液做补充试剂。捷径：捷径：取Na2SO3溶液、H2SO4各2mL分别盛于标记为A、B的两支试管中（r