物和产物均为298K时的稳定状态。下列选项中不正确的是（）A．Mg与F2反应的△S0B．MgF2sBr2lMgBr2sF2g△H600kJmol1C．MgBr2与Cl2反应的△H0D．化合物的热稳定顺序：MgI2MgBr2MgCl2MgF2【答案】D【解析】A、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S0，正确；B、Mg（s）F2（l）MgF2（s）△H1124kJmol，Mg（s）Br2（l）MgBr2（s）△H524kJmol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）Br2（L）MgBr2（s）F2（g）；△H600kJ？mol1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。10、下列各图中表示热化学方程式Ag＋BgCg＋DlΔH0的是E表示能量（）【答案】B【解析】ΔH0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确。11、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－QkJmol测得SO2的转化率为90，则在此条件下，反应放出的热量为A．18QkJB．2QkJC．QkJD．09QkJ【答案】A【解析】此热化学方程式的含义是指2molSO2完全反应放出QkJ热量，现有4molSO2，且转化率为90，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为×QkJ×90＝18QkJ。12、下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：2880mL
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fB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（06g）读数的和为86gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：304℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：58mL【答案】C【解析】解：A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为06g，再根据左盘的质量右盘的质量游码的质量，即8g药品质量06g，所以药品实际质量74g，读出的数值比真实值大，故B错误；C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；故选：C．13、下列说法正确的是（）A．已知：2H2gO2g2H2Ol△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂r