变压强，化学平衡状态不变。DeltaVg
e0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。4勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件浓度、压强、温度
f等平衡向能够减弱这种改变的方向移动。例题分析例1、已知下列热化学方程式：1Fe2O3s3COg2Fes3CO2g
DeltaH25kJmol23Fe2O3sCOg2Fe3O4sCO2g
DeltaH47kJmol3Fe3O4sCOg3FeOsCO2g
DeltaH19kJmol写出FeOs被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是
分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式3与方程式1可以看出有我们需要的有关物质，但方程式3必须通过方程式2有关物质才能和方程式1结合在一起。
将方程式3×2方程式2可表示为3×22得：2Fe3O4s2COg3Fe2O3sCOg6FeOs2CO2g2Fe3O4sCO2gDeltaH19kJmol×247kJmol整理得方程式4：Fe2O3sCOg2FeOsCO2gDeltaH3kJmol将14得
f2COg2Fes3CO2g2FeOsCO2gDeltaH25kJ
mol3kJmol
整理得：
FeOsCOsFesCO2gDeltaH11kJmol
答案：
FeOsCOsFesCO2gDeltaH11kJmol
例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到
重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质，
CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得
在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO2CO32rarr4CO24e
阴极反应式：

总电池反应式：
。
解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。
本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：
2COO22CO2。用总反应式减去电池负极即题目指的阳极
反应式，就可得到电池正极即题目指的阴极反应式：
O22CO24e2CO32。
答案：O22CO24e2CO322COO22CO2
例3、下列有关反应的方向说法中正确的是
A、放热的自发过程都是熵值减小的过程。
B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程。
fC、水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向。
D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的。解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些吸热反应也可以自发进行。如在25℃和101×105Pa时，2N2O5g4NO2gO2gDeltaH567kJmol，NH42CO3sNH4HCO3sNH3gDeltaH749kJmol，r