生浑浊，继续通入过量的CO2浑浊“消失”。本题借助于一些数据，定量地分析这一常见实验的各种可能发生的变化，加深对实验的认识。在数据处理时，由于是等物质的量进行转化，1molCaOH2吸收1molCO2，即生成1molCaCO3……因此将溶解度中溶质的克数换算成物质的量，便于分析得出结论。20℃时饱和石灰水溶解度为0165g，相当于016574000223mol，而当CO2压力为101×105Pa时，CaCO3溶解度为0109g，相当于0109100000109mol。由于000109mol＜000223mol，所以把过量CO2通入饱和石灰水后产生的沉淀不能全部消失。（1）由CaCO3和6molL盐酸制取的CO2中混有逸出的HCl气体，当过量的该气体通入饱和石灰水中，开始产生的沉淀溶于盐酸及生成CaHCO32而消失。用水洗过的CO2，因除去了混有的HCl气体，所以沉淀不消失。
8
f（2）饱和石灰水吸收空气中的CO2，在表面形成一层硬壳，取硬壳下面的溶液，由于产生表面的硬壳，消耗了一定量的CaOH2。当CO2通入时产生CaCO3的量将减少，通入过量水洗的CO2可能沉淀消失，得澄清溶液。若将硬壳全部放回，由于生成的沉淀CaCO3总量不变，再通入水洗过的过量CO2，沉淀不消失。（3）要使开始产生的沉淀消失，必须将CaOH2在100g水中溶解量降到000109mol，这样产生的CaCO3也是000109mol，过量水洗过的CO2通入，沉淀将消失。所以加水量是：（
000223－1）105倍000109
解：由于016574＞0109100，沉淀不消失（1）CO2中混有HCl气体，沉淀溶解；水洗除去HCl后，沉淀不消失。（2）CaCO3总量减少，沉淀可能消失；“硬壳”返回后，CaCO3总量不变，沉淀不消失。（3）加入超过105倍体积的水，可得清液。例3、A、B两种化合物的溶解度曲线入下图所示。现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）（1）50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃，若要使A析出而B不析出，则混合液中B的质量分数最高不能超过多少？（2）取wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃，若仍要A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数应满足什么关系式（以w、a、b表示）
分析：本题不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响，因此只需要找出同时满足各自条件的量即可。由于都溶于热水中，可直接用溶解度数值计算。解：（1）A要析出50×A＞10B不析出50×B≤20（2）10℃溶解度：Aa；BbA要析出w×A＞aA＞
aw
∴B≤40
①
B不析出w×B≤b（∵AB1）A≥当w－b＞a即w＞abw－b＜a即w＜ab②包含①①包r