原反应的过程是____________→________________。
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________。⑷如反应转移了03mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。14．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。1请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
2反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。3将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
4纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。15．某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和11请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
__CuS__HNO3
__CuNO32__S__H2SO4__NO___H2O
2该反应中，发生氧化反应的物质是______，该反应中，发生还原反应的过程是___________。
3反应中，1mol还原剂_____选填“得到”或“失去”_____mol电子。4如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为____个。
2
f5如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_____________________________________________。
课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案）课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案）参考答案
一、选择题选择题1、C2、C3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、D10、B
二、填空题11．H、Mg2、Fe3；S2、I；Fe2、S12．12KM
O4＋5H2O2＋3H2SO4→2M
SO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑
－1
＋＋＋
2KM
O413．⑴H2O2
H2O2中O
602×1023
⑵H2CrO4→CrOH3
⑶
⑷336L
14．解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的化合价为25价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平。
3
答案：1Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。2Au；Na2S2O3。
3
41∶4。15．16_CuS_18_HNO36CuNO325S1H2SO46NO8H2O
2CuSHNO3
NO
3失去3
18e400456．021023（或2．7091022）
5该反应的氧化产物有两种两种氧化产物的化学计量数有许多组所以配平的化学计量数有许多组
3
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