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成Na2CO3的反应不是氧化还原反应.【解答】解:A.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀,故A错误;B2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O,Cl元素的化合价既升高又降低,所以Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B正确;C.可发生3Cl22Fe2FeCl3,故C错误;
D.氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应,故D正确;故选BD.【点评】本题考查较为综合,涉及盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题,是小型综合题,体总涉及的氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可,难度不大.
14.(4分)(2015秋启东市校级月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.常温常压下,46gNO2和N2O4混合物中含有的原子数为03NAB.1mo1L
1
的A1C13溶液中,C1离子的数目为3NA

C.标准状况下,224LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD.标准状况下,224LSO3所含的分子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、NO2和N2O4混合物中的N、O比为1:2,
(NO2)含有的原子数为03mol,数目为03NA;B、缺少溶液体积,不能计算粒子数目;C、氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应,转移电子数等于反应掉的氯气分子数;01mol,因此
fD、标准状况下,SO3不是气体.【解答】解:A、NO2和N2O4混合物中的N、O比为1:2,
(NO2)因此含有的原子数为03mol,数目为03NA,故A正确;B、缺少溶液体积,不能计算粒子数目,故B错误;C、标准状况下,224LCl2的物质的量为1mol,氯气分子数为NA,氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应,转移电子数等于反应掉的氯气分子数为NA,故C错误;D、标准状况下,SO3不是气体,不能带入
误;故选A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是质量换算物质的量计算微粒数,氧化还原反应的电子转移数的计算,
公式的使用条件.进行计算,因此无法计算分子数,故D错01mol,
15.(4分)(2014秋青原区校级期中)将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到28L(标准状况)H2,则混合物中三种金属的物质的量之和可能是(A.0120molB.0125molC.0135molD.0250mol)
【考点】有关混合物反应的计算.【专题】极端假设法.【分析】物质的量相等的金属与足量的酸反应时产生H2的量只与金属元素的化合价有关,而已知的三种金属Mg、Al、Z
,其中Mg、Z
在反应中均呈现2r
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