的题目的保证．
f10．（2分）（2015秋启东市校级月考）某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（A．5：1）C．5：9D．9：5
B．1：5
【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒计算NaCl物质的量，再根据氯原子守恒计算被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为1价和5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：4mol×（10）1mol×（50）
（NaCl）×1解得
（NaCl）9mol所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（41）mol：9mol5：9，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，再根据电子转移守恒计算．

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．（4分）（2014玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl（OH）3↓NaHCO3
f【考点】镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．【解答】解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与r